Récemment, je suis tombé sur un ensemble de couverts en argent vieux d’environ cent ans. Pendant ce temps, les cuillères et les couteaux ont réussi à noircir et à rouiller, et j'ai décidé de les nettoyer des dépôts qui s'étaient formés. Dans cet article, je vais partager une manière assez efficace de redonner à vos couverts anciens leur éclat d’origine. Alors allons-y.
Théorie
Voyons d’abord pourquoi l’argent s’assombrit avec le temps et d’où vient la rouille.
L'argent (Ag) ne présente pratiquement aucune réactivité avec l'oxygène ou l'eau, c'est-à-dire qu'il ne rouille pas. Cette propriété a été remarquée pour la première fois par les alchimistes : ils ont commencé à appeler l'argent un métal noble.
Cependant, l'argent réagit avec le sulfure d'hydrogène en présence d'oxygène. L'équation de cette réaction est la suivante :
Le sulfure d’argent obtenu recouvre simplement le métal d’un film sombre, empêchant ainsi une oxydation ultérieure.
Si les couverts ne sont pas en argent pur (par exemple, norme 800), les impuretés présentes dans l'alliage rouillent.
Élimination de la rouille
Préparez une solution d'acide citrique. Plus il est saturé, plus la réaction sera rapide et violente.On y met les couverts, lorsque les bulles de gaz cessent d'émettre, on les sort de la solution, on les rince à l'eau et on les essuie avec une serviette en papier.
Pour de meilleurs résultats, vous pouvez chauffer la solution à 80°C, mais il est important de suivre les précautions de sécurité.
Élimination de la plaque
Pour éliminer la plaque, nous utiliserons la méthode chimique de réduction du sulfure d’argent en métal libre.
Pour cela nous avons besoin de :
- - le récipient où aura lieu la réaction ;
- - bicarbonate de soude;
- - Papier d'aluminium;
- - sel de table;
- - eau chaude.
Placez du papier d'aluminium au fond du récipient et les objets en argent sur le dessus, côté sombre vers le bas.
Saupoudrer de soda dessus.
Dissolvez maintenant le sel dans l'eau à raison de 6 cuillères à soupe par litre d'eau. Versez la solution obtenue dans le récipient, une réaction commence avec la libération de sulfure d'hydrogène et de dioxyde de carbone.
L'ensemble du processus doit être effectué à l'extérieur, car le sulfure d'hydrogène dégage une odeur caractéristique d'œufs pourris et est nocif pour la santé.
Regardons la chimie de ce qui se passe.
Tout d’abord, la soude dissout le mince film d’hydroxyde de la surface de la feuille.
Cela donne au sulfure d’argent la possibilité de réagir directement avec l’aluminium.
L'aluminium a une énergie d'ionisation inférieure à celle de l'argent. Il s'oxyde en un ion, donnant à l'argent ses électrons. Ce processus peut s'écrire ainsi :
Cette réaction est électrochimique : du fait du mouvement des électrons de l'aluminium vers l'argent, une différence de potentiel apparaît.
Le sel dans une solution améliore sa conductivité, permettant ainsi à la réaction de se poursuivre jusqu'à son terme.
Le sulfure d'aluminium libéré réagit immédiatement avec l'eau :
D'où le sulfure d'hydrogène et l'odeur correspondante.
Ce processus peut prendre jusqu'à une demi-heure. Une fois terminé, rincez les couverts à l'eau et essuyez-les avec une serviette.
Après la restauration de l'argent, vous pouvez utiliser des moyens spéciaux pour le préserver. Ils protègent la surface de l'argent de l'humidité et du sulfure d'hydrogène.
De cette façon, l’argent conservera longtemps son éclat.
Conclusion
Photos de plats restaurés :
Comme vous pouvez le constater, il n'y a aucune trace de noircissement sur les cuillères. Les couteaux ont également commencé à être plus beaux, mais malheureusement, une partie de la couche d'argent a disparu de leur surface ; le temps fait encore des ravages. Vous devrez les amener chez un spécialiste pour les réargenter.
Et cet article est terminé. Bonne chance à tous pour votre répétition !
Article original en anglais
